什么影響氫氧化鈣的溶解度
來源:    發布時間: 2017-12-20 11:31   1350 次瀏覽   大小:  16px  14px  12px
  
  溶解度可以表示氫氧化鈣在水中溶解的程度,一般來說,不同溫度下,溶解度是不一樣的,這些我們在物理上學過,并且這也運用到了我們的實際生產中,那么溫度是如何影響氫氧化鈣的溶解的呢?
  氫氧化鈣溶解度隨溫度增加而減小,至于干擾物質對溶解度的影響,這里舉兩個例子,PbSO4在KNO3溶液中的溶解度,比它在純水中的溶解度大,這是因為加入不含相同離子的強電解質PbSO4沉淀表面碰撞的次數減小,使沉淀過程速度變慢,平衡向沉淀溶解的方向移動,故難溶物質溶解度增加,這就叫做鹽效應。
  NaCl在含有HCl的水中溶解度減小,這是由于氯化鈉溶液存在下列平衡NaCl=Na++Cl-,向飽和食鹽水中通入氯化氫,由于氯化氫極易溶于水,在水中完全電離,使溶液中氯離子含量增加,平衡向左(析出氯化鈉)移動,從而降低氯化鈉溶解度,這叫做同離子效應。此外,溶劑的性質也大大影響著溶質的溶解度,我們常說的“相似相溶原理”就體現了這一點,水是極性溶劑,因此氯化氫,硫酸鈉等極性物質在水中溶解度大,而四氯化碳,碘等非極性物質在水中溶解度就很小。
  看來,一個小小的概念,我們就能牽扯出這么多現象的發生,溫度影響了溶解,是因為里面各微小粒子的電離等化學上發生了相應的變化,相信我們也可以根據這些原理來進行相應的生產。
 
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